الاحماض والقواعد والقلويات

 

الاحماض والقواعد والقلويات

الاحماض : هي مواد كيميائية لها طعم حامض لانها تحتوي على الاحماض

من امثلة الاحماض الليمون والخل وعصير الجروب فروتوالحليب الفاسد.

هناك خصاءص عديدة للاحماض سوف نتاولها في هذا الموضع

وتنقسم الاحماض الى احماض ضعيفة واحماض قوية

كما ان هناك احماض عضوية واحمض غير عضوية.

رابط تحميل الفيديو

خصائص الاحماض

- تتميز بطعم حامض.

- الاحماض التي توجد في الحيوانات والنباتات تسمى احماض عضوية.

مثل حمض الاينانويك في الخل وحمض الستريك في الليمون.

- بعض الاحماض ضعيفة وبعضها قوي.

الاحماض العضوية تكون ضعيفة.

بعض الاحماض ضارة ومميتة 

لذلك يجب عدم تذوق الاحماض في مختبر المدرسة. 

انواع الاحماض حسب مكان وجودها

تنقسم الى :

1- احماض عضوية : توجد في الحيوانات والنباتات

مثل حمض الاينانويك في الخل وحمض الستريك في الليمون والبرتقال و حمضيات اخرى

و حمض الميثانويك ( النمليك ) في النمل و حمض اللاكتيك في الحليب واللبن الرائب

2- احماض غير عضوية او معدنية : لا توجد في الكائنات الحية

يمكن انتاجها صناعيا او في المختبر

مثل : حمض الكربونيك وحمض الكبريتيك

توجد فيها احماض قوية واحماض ضعيفة

احماض قوية : مثل حمض الكبريتيك وحمض الهيدروكلوريك و حمض النيتريك

احماض ضعيفة : مثل حمض الكربونيك وحمض الفوسفوريك.

  

انواع الاحماض حسب قوتها :

احماض قوية    و احماض ضعيفة

احماض قوية غالبا تكون الاحماض الغير عضوية او المعدنية

مثل حمض الكبريتيك وحمض الهيدوركلوريك

احماض ضعيفة غالبا ما تكون من الاحماض العضوية

مثل حمض الاينانويك و حمض الستريك

صدق او لا تصدق 

حمض الهيدروكلوريك يوجد في معدتك تركيزة مخفف إلا أن قوي بما يكفي لتفكيك الطعام الذي نتناولة

هل تعلم ان حمض الهيدروكلوريك الذي يوجد في معدك قوي بما فية الكفاية لتحليل مسمار.

القواعد

هي مواد لها طعم مر

توجد غالبا في المنظفات

تتفاعل مع الاحماض لتكون ملح وماء ( يسمى تفاعل تعادل).

لا تذوب في الماء.

القلويات

هي نوع من انواع القواعد التي تذوب في الماء.

اذا كل القلويات قواعد وليس كل القواعد قلويات.

لها ملمس زلق مثل الصابون تذوب في الماء.

العلاقة بين القواعد والقلويات

جميع القلويات قواعد ولكن ليست جميع القواعد قلويات.

امثلة القواعد 

 اكسيد الكالسيوم وهو قوي يستخدم في معادلة حمضة التربة والنفايات الصناعية كما يستخدم في صناعة الاسمنت والخرسانة.

هيدروكسيد الماغنسيوم وهو قوي يستخدم في الاقراص المضادة للحموضة وعسر الهضم.

كربونات الكالسيوم  وهو ضعيف يوجد في الطبيعة على هيئة الحجر الجيري والطباشير و الرخام

يستخدم لمعادلة حموضة التربة والبحيرات ويستخدم في صناعة اكسيد الكالسيوم.

امثلة القلويات

هيدروكسيد الصوديوم ( الصودا الكاوية ) وهو قوي يستخدم في منظفات الافران ( مادة مزيلة للشحوم ) وفي صناعة الصابون والورق وله استخدامات صناعية اخرى.

هيدروكسيد البوتاسيوم ( البوتاس الكاوي) يستخدم في صناعة الصابون السائل و وقود الديزل الحيوي

هيدروكسيد الكالسيوم (يسمى محلول ماء الجير) وهو قوي يستخدم لمعادلة حموضة التربة ولمعادلة الغازات الحمضية التي تنتجها محطات توليد الكهرباء.

هيدروكسيد الامونيوم(محلول الامونيا) وهو ضعيف يستخدم في صناعة سوائل التنظيف المنزلية ( مادة مزيلة للشحوم) وفي صناعة الاسمدة

كربونات الصوديوم وهي ضعيفة يستخدم لمعادلة الاحماض الموجودة في المسابح ولمعادلة الغازات الحمضية المنبعثة من محطات توليد الطاقة ويستخدم في صناعة بيكربونات الصوديوم (صودا الخبز).

تفاعل التعادل

تفاعل يحدث بين حمض وقاعدة وينتج عنه ملح وماء

المعادلة العامة

ماء + ملح  -----------------  قاعدة + حمض

مثال ك عند تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم 

يتحد أيون الهيدروجين من الحمض مع ايون الهيدروكسيد من القاعدة لتكوين الماء.

HCl + Na OH ----------- NaCl + H2O 

Mg(OH)2  + 2HCl ----------- MgCl2  +  2H2O

المزيد حول القواعد والقلويات

أكاسيد الفلزات وهيدروكسيدات الفلزات تعادل الاحماض سواء كانت ذائبة او غير ذائبة في الماء.

القلويات تمثل مجموعة بسيطة من هذه الأكاسيد وهيدروكسيدات الفلزات التي تذوب في الماء والجزء الاكبر يمثل القواعد

هيدروكسيد الماغنسيوم لا يذوب في الماء لذلك هو مادة قاعدية وليست قلوية.

تحذير

القلويات تتصف عادة بملمسها الزلق على البشرة مثل الصابون 

لأنها تتفاعل مع دهون البشرة وتبدأ بتحويلها و إذابتها . لذا ينبغي عدم وضع القلويات المستخدمة في المختبر على البشرة فقد تلحق بها ضرراً اخطر مما تلحقه الاحماض.

القلويات

تستخدم القلويات كمواد مزيلة للشحوم والزيوت 

لانها تتفاعل معها وتحولها الى مواد قابلة للذوبان 

وبالتالي يمكن غسلها بالماء والتخلص منها بسهولة .

يصنع الصابون من غلي الدهون الحيوانية او الزيوت النباتية مع محلول مركز من مادة قلوية.

المواد الأكالة

هي مواد تسبب بفعلها الكيميائي ضرراً بالغاً للأنسجة الحية التي تلمسها.

أو قد تسبب في حالة تسربها ضرراً بالغاً أو هي تلك المواد التي تؤدي إلى الجروح عند ملامستها للجلد والعيون وغيرها من أعضاء الجسم أو تؤذي الجهاز التنفسي عند استنشاقها أو قد تسبب التهاب الرئتين .

كما تستطيع ان تحدث حرائق وانفجارات عند اتصالها أيضاً ببعض المواد الاخرى والقابلة للاشتعال.

لذا فإن مدى خطورة كل مادة تختلف باختلاف خواصها مثل قابلية ذوبانها.

وحالتها الفيزيائية إن كانت في حاله سائله ، صلبه أو غازية وكذلك أعضاء الجسم المعرضة لملامستها.

ملخص

الاحماض : تعادل القواعد لتكوين ملح وماء

مركبات تساهمية تحتوي على الهيدروجين.

غالباً ما تذوب في الماء.

القواعد : تعادل الاحماض لتكوين ملح وماء.

تتضمن أكاسيد الفلزات وهيدروكسيدات الفلزات وكربونات الفلزات.

اغلبها لا يذوب في الماء.   

القلويات : قواعد تذوب في الماء.

يكون ملمسها زلقاً على البشرة ، مثل الصابون.